วันจันทร์ที่ 2 ธันวาคม พ.ศ. 2556


แบบฝึกหัด


1. แก๊สฟลูออรีน  57 กรัม  จะมีกี่อะตอม  และมีปริมาตรเท่าใดที่ STP  (F = 19)
    มวลโมเลกุลของฟลูออรีน   =    2 X 19   =    38
    แก๊สฟลูออรีน    38  กรัม คิดจำนวนโมลเป็น       1                 โมล
    แก๊สฟลูออรีน    57  กรัม คิดจำนวนโมลเป็น       1X57           โมล
                                                                      38
                                                             =    1.5               โมล
    แก๊สฟลูออรีน  1  โมล มีจำนวนโมเลกุล    6.02X 1023             โมเลกุล
    แก๊สฟลูออรีน 1.5 โมล มีจำนวนโมเลกุล    6.02X 1023 X 1.5    โมเลกุล
                                                                   1
                  
                                                             =    9.03 X 1023     โมเลกุล
    แก๊สฟลูออรีน   1  โมเลกุล มีจำนวนประกอบด้วย             2       อะตอม
    แก๊สฟลูออรีน 9.03 X 1023  โมเลกุล มีจำนวนประกอบด้วย 2 X 9.03 X 1023
                                                                                     1
                                                             =      1.806 X 1024 อะตอม        
    
แก๊สฟลูออรีน    1       โมล มีปริมาตร                   22.4              dm3
    แก๊สฟลูออรีน    1.5      โมล มีปริมาตร                  22.4 X1.5      dm3
                                                                                                     
1
                                                             =     33.6                  dm3


                            .................................................................................................

2. แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)  จำนวน  4.48  dm3  ที่ STP  จะมีกี่โมลและกี่โมเลกุล
    (C =12,  O = 16)   
    แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์   22.4  dm3   คิดเป็น    1                    โมล
    แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์   4.48  dm3   คิดเป็น     1 X 4.48         โมล
                                                                          22.4
                                                            =      0.2                   โมล
    แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์  1   โมล มีจำนวนอนุภาค  6.02 X 1023   โมเลกุล
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์  0.2   โมล มีจำนวนอนุภาค  0.2 X6.02 X 1023   โมเลกุล
                                                            =       1.204 X 1023        โมเลกุล
                    .................................................................................................


3. จงหาจำนวนโมล  จำนวนโมเลกุล  และปริมาตรของแก๊สคลอรีน  213 g
    (1 โมเลกุลประกอบด้วย  Cl  2  อะตอม)  (Cl = 35.5)
    แก๊สคลอรีน     71 g   คิดเป็น                             1                  โมล
    แก๊สคลอรีน     213 g  คิดเป็น                =          1X213           โมล
                                                                          71
    แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์  1 โมล มีจำนวนโมเลกุล   =    6.02 X 1023     โมเลกุล
   แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์  3  โมล มีจำนวนอนุภาค    =    3 X 6.02 X 1023 โมเลกุล
                                                           =    1.81 X 1024             โมเลกุล
                    ................................................................................................  

4. แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร  14  dm3  ที่  STP  มีมวล  2.4  กรัม  จงหามวลโมเลกุลของแก๊สนี้
   แก๊ส   22.4  dm3  ที่  STP  คิดเป็น                        1                 โมล
   แก๊ส     14    dm3   ที่  STP  คิดเป็น                  1 X 14
                                                                      22.4         
                                                           =        0.625             

 โมลดังนั้น  แก๊ส  0.625  โมล  มีมวล                          2.4                   กรัม
         แก๊ส        1   โมล  มีมวล                          2.4X1               กรัม
                                                                    0.625
                                                           =      3.84                  กรัม
            มวลโมเลกุลของแก๊สนี้เท่ากับ  3.84
                          
                   ..................................................................................................



5. จงหาปริมาตรที่  STP ของแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) ซึ่งมีปริมาณดังนี้ (N = 14 O = 16)
     ก.   3  โมล           
     ข.  8.5  กรัม       
     ค.  7.6 X 1024  โมเลกุล
              ก.  แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์   1   โมล มีปริมาตร  =   22.4           dm3  ที่ STP
                   แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์   3   โมล มีปริมาตร  =     3 X 22.4   dm3  ที่ STP
                                                                                   =     67.2   dm3  ที่  STP
                 
              ข.  แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์   46  กรัม  มีปริมาตร  =    22.4   dm3  ที่ STP
                   แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์  8.5  กรัม มีปริมาตร  =  22.4X8.5    dm3  ที่ STP
                                                                                              46
                                                                                  =    4.14       dm3  ที่ STP
              ค.  แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์   6.02 X 1023  โมเลกุล  มีปริมาตร  22.4   dm3  ที่ STP
           แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์   7.6 X 1024    โมเลกุล  มีปริมาตร  22.2 X 7.6 x 1024  dm3
                                                                                             6.02 X 1023

                                                                       =     282.79    dm3   ที่  STP

                          .........................................................................................

วันศุกร์ที่ 22 พฤศจิกายน พ.ศ. 2556

โมล


โมล เป็นหน่วยบอกจำนวนอนุภาคของสาร ซึ่งหมายถึงปริมาณของสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม เราทราบแล้วว่าคาร์บอน-12 จำนวน 1 อะตอม มีมวล 12.00 * 1.66 * 10-24 กรัม
ดังนั้น เราสามารถคำนวณหาจำนวนอะตอมของคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัมได้ โดยสมมุติให้คาร์บอน 12 กรัมมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ a อะตอม เมื่อเขียนในรูปอัตราส่วนที่เท่ากับอัตราส่วนแรกจะเป็นดังนี้
แสดงว่าคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 6.024096 * 1023 อะตอม จำนวน 6.02 * 1023 นี้เรียกว่า เลขอาโวกาโดร และกำหนดให้สารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับเลขอาโวกาโดร คิดเป็นปริมาณ 1 โมล ดังนั้น
สาร 1 โมลมี 6.02 * 1023 อนุภาค
สาร 2 โมลมี 2 * 6.02 * 1023 อนุภาค
สาร 0.5 โมลมี 0.5 * 6.02 * 1023 อนุภาค
การบอกปริมาณของสารเป็นโมล จะทำให้ทราบจำนวนอนุภาคของสารนั้นได้ ปริมาณของสารในหน่วยโมลมีความสัมพันธ์กับปริมาณอื่นๆดังนี้
1. จำนวนโมลของสาร
ธาตุใดๆ ที่มีปริมาณ 6.02 * 1023 อะตอมหรือ 1 โมล จะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมของธาตุนั้นๆ เช่น แมกนีเซียมมีมวลอะตอมเท่ากับ 24.3 ดังนั้นแมกนีเซียม 1 โมลหรือ 6.02 * 1023 อะตอมจะมีมวล 24.3
สารใดๆ 1 โมลหรือ 6.02 * 1023 โมเลกุลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลของสารนั้น เช่น คลอรีนมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 71 ดั้งนั้นคลอรีน 1 โมลหรือ 6.02 * 1023 โมเลกุลจะมีมวล 32 กรัม
2. ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ


ปริมาตรของก๊าซเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิและความดัน การบอกปริมาตรของก๊าซจึงต้องระบุอุณหภูมิและความดันไว้ด้วย นักวิทยาศาสตร์กำหนดให้อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส และความดัน 1 บรรยากาศเป็นภาวะมาตรฐาน (Standard Temperature and Pressure) และเรียกย่อว่า STP เช่นก๊าซออกซิเจน 32 กรัม (ปริมาณ 1 โมล) มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP หรือกล่าวอีกนัยหนึ่งว่าปริมาตรต่อโมลของก๊าซออกซิเจนมีค่า 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP

ที่มา..http://school.obec.go.th/sw_waewdow/page3.htm